กฎรวมแก๊ส

 ได้จากการนำเอากฎของบอยล์  กฎของชาร์ล  มารวมกันจะได้  ความสัมพันธ์ของ  P,  V,  T    ดังนี้

กฎของบอยล์  V   ∞    1             เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่
                               P
กฎของชาร์ล  V    ∞    T                เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่
 ดังนั้น          V    ∞    T
                                P
                  V     =    kT
                                P  
             PV       =      k
              T
  หรือ     P₁V₁     =     P₂V₂
              T₁               T₂           
ตัวอย่างที่ 1  แก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร  3  dm³  บรรจุในภาชนะภายใต้ความดัน  740  mmHg  
อุณหภูมิ  80 ํC  ปริมาตรของแก๊สนี้ที่  STP  จะเท่ากับกี่ลูกบาศก์เดซิเมตร

วิธีทำ  จากสูตร           P₁V₁     =     P₂V₂
                                T₁               T₂                    
    740 mmHg X 3 dm³           =     760 mmHg X V₂
           273 + 80 K                               273 K
     740 mmHg X 3 dm³          =      760 mmHg X V₂
             353 K                                      273 K
                      V₂                  =      740 mmHg X 3 dm³ X 273 K
                                                        353 K X 760 mmHg
   
                      V₂                  =           2.26     dm³

ตัวอย่างที่  2  แก๊สแอมโมเนียจำนวนหนึ่งวัดปริมาตรได้  10   ลิตร ที่  15 ํC และ  720  ทอรร์
 จงหาปริมาตรของแก๊สนี้ถ้าเพิ่มอุณหภูมิเป็น  27 ํC  และความดันเป็น  780  ทอรร์

วิธีทำ  จากสูตร        P₁V₁     =       P₂V₂
                              T₁                 T₂         
       720 torr X  10 L          =      780 torr X  V₂
           273 + 15 K                     273 + 27  K

         720 torr X  10 L        =      780 torr X  V₂
               288 K                             300  K
                V₂                    =      720 torr X 10 L X 300 K
                                                      288 K X 780 torr     
                                        =           9.62     L
            ปริมาตรของแก๊สนี้    =           9.62     ลิตร     

ตัวอย่างที่ 3 แก๊สชนิดมีปริมาตร 10 ลิตร ที่ความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 0 เซลเซียส ถ้าแก๊สชนิดนี้มีปริมาตรและความดันเปลี่ยนเป็น 11.5 ลิตร และ 900 มิลลิเมตรปรอท ตามลำดับ จงหาอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วยองศาเซลเซียส
วิธีทำ
P1      =        1 atm [760mmHg]    P2      =        900 mmHg
V1      =        10 L                  V2      =        11.5 L
T1      =        273 K                 T2      =        ?  K
แทนค่าในสูตร

T2      =        900 x 11.5 x 273
760 x 10
T2      =        372 K
t 0      =        372 – 273
         =        99 0 C
อุณหภูมิของแก๊สที่เปลี่ยนแปลง เท่ากับ 99 0 C