Playboy Bunny

หน้าเว็บ

วันพุธที่ 18 ธันวาคม พ.ศ. 2556

กฎรวมแก๊ส


 ได้จากการนำเอากฎของบอยล์  กฎของชาร์ล  มารวมกันจะได้  ความสัมพันธ์ของ  P,  V,  T    ดังนี้
กฎของบอยล์  V   ∞    1             เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่
                               P
กฎของชาร์ล  V    ∞    T                เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่
 ดังนั้น          V    ∞    T
                                P
                  V     =    kT
                                P  
             PV       =      k
              T
  หรือ     P1V1     =     P2V2
              T1               T2           
ตัวอย่างที่ 1  แก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร  3  dm3  บรรจุในภาชนะภายใต้ความดัน  740  mmHg  
อุณหภูมิ  80ปริมาตรของแก๊สนี้ที่  STP  จะเท่ากับกี่ลูกบาศก์เดซิเมตร
วิธีทำ  จากสูตร           P1V1     =     P2V2
                                T1               T2                    
    740 mmHg X 3 dm3           =     760 mmHg X V2
           273 + 80 K                               273 K
     740 mmHg X 3 dm3          =      760 mmHg X V2
             353 K                                      273 K
                      V2                  =      740 mmHg X 3 dm3 X 273 K
                                                        353 K X 760 mmHg
   
                      V2                  =           2.26     dm3

ตัวอย่างที่  2  แก๊สแอมโมเนียจำนวนหนึ่งวัดปริมาตรได้  10   ลิตร ที่  15C และ  720  ทอรร์
 จงหาปริมาตรของแก๊สนี้ถ้าเพิ่มอุณหภูมิเป็น  27และความดันเป็น  780  ทอรร์
วิธีทำ  จากสูตร        P1V1     =       P2V2
                              T1                 T2         
       720 torr X  10 L          =      780 torr X  V2
           273 + 15 K                     273 + 27  K

         720 torr X  10 L        =      780 torr X  V2
               288 K                             300  K
                V2                    =      720 torr X 10 L X 300 K
                                                      288 K X 780 torr     
                                        =           9.62     L
            ปริมาตรของแก๊สนี้    =           9.62     ลิตร     



ตัวอย่างที่ 3 แก๊สชนิดมีปริมาตร 10 ลิตร ที่ความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 0 เซลเซียส ถ้าแก๊สชนิดนี้มีปริมาตรและความดันเปลี่ยนเป็น 11.5 ลิตร และ 900 มิลลิเมตรปรอท ตามลำดับ จงหาอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วยองศาเซลเซียส
วิธีทำ
P1      =        1 atm [760mmHg]    P2      =        900 mmHg
V1      =        10 L                  V2      =        11.5 L
T1      =        273 K                 T2      =        ?  K
แทนค่าในสูตร
คำอธิบาย: \frac {P_1V_1} {T_1} = \frac {P_2V_2} {T_2}
T2      =        900 x 11.5 x 273
760 x 10
T2      =        372 K
t 0      =        372 – 273
         =        99 0 C
อุณหภูมิของแก๊สที่เปลี่ยนแปลง เท่ากับ 99 0 C


3 ความคิดเห็น:

  1. 1บรรยากาศเปลี่ยนเป็นมิลมิเมตรปรอทจะมีค่าเท่ากับ260ไม่ใช้เหรอคับ
    760คือทอรร์ นิคับ

    ตอบลบ